2023年湖南省湘潭市湘钢第一子弟中学高一化学月考试卷含解析

2023年湖南省湘潭市湘钢第一子弟中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确     正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn CuCl2 B Zn Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2   参考答案： AC 略 2. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32- B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O 参考答案： A A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-，正确；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，故错误；C. 钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D. 向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。 3. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为 A．HOCH2COOCH2CH3                      B．CH3CH(OH)CH2COOH C．HOCH2CH2CH2COOH                     D．CH3CH2CH(OH)COOH 参考答案： C 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA  B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl- 物质的量浓度为1 mol / L 参考答案： BD 略 5. 某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ） A. Na+   NO3-  CO32-  Cl- B. ClO-   K+   Na+   AlO2- C. K+    Fe2+    NO3-   HCO3- D. Cl-   Na+  K+   SO42- 参考答案： C 【分析】 滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。 【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选； B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选； C．Fe2+ 与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选； D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。 故选C。 【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。 6. 在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：        A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氢化物的水溶液呈酸性        C．RO3—中的R元素只能被还原              D．R2在常温常压下一定是气体 参考答案： B 略 7. 下列 10 句话，其中表述正确的个数是 ①C4H9Cl有4种同分异构体  ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷  ③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率  ⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃  ⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构  ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高 A. 5 个 B. 4个 C. 3 个 D. 2 个 参考答案： C 【详解】①正确，丁基有4种异构； ②错误，甲烷和氯气在光照条件下生成多种取代物，无法制得纯净的一氯甲烷； ③错误，比如单糖无法水解； ④正确，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应； ⑤错误，酸性高锰酸钾的确能将乙烯除去，但同时又生成了二氧化碳； ⑥错误，浓硫酸和铁片在常温下会发生钝化； ⑦错误，氯化钠溶液中的水分稀释了盐酸，反应速率将变慢； ⑧错误，无法确定该有机物是否含有氧元素； ⑨正确，二氯甲烷只有一种结构说明甲烷不是平面结构； ⑩错误，要考虑到HF存在分子间氢键，使得HF熔、沸点较高； 表述正确的有3个，所以答案选择C项。 8. 下列实验方案合理的是(     ) A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡 B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜 C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 参考答案： B 略 9. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br－＞Fe2＋＞I－     B．I－＞Fe2＋＞Br-    C．Br－＞I－＞Fe2＋   D．Fe2＋＞I－＞Br－ 参考答案： B 略 10. （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 他们记录的实验现象有： 实验 现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号： 实验 1 2 3 4 实验现象           (2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。 (3)实验结论是_____________________________________________________________。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。 参考答案： （共11分） (1)②  ④  ①  ③（每空1分，共4分） (2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分） (3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分） (4)减小  减弱  金属性（各1分，共3分）   略 11. 用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（   ） A. c(H+)    B. c(SO42-)    C. 铜棒的质量    D. 锌棒的质量 参考答案： C 锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。 12.  X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出 。其活泼顺序是 A．Y>X>Z        B．Z>Y>X       C．X>Z>Y         D．X>Y>Z 参考答案： D 13. 下列排列顺序不正确的是 A．原子半径：K>Na>S>O                 B．离子半径：Na＋>Mg2＋>O2－>F－       C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3            D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2   参考答案： B 略 14. 进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的 A. 胶体    B. 悬浊液    C. 溶液    D. 乳浊液 参考答案： A 【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选A。 15. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是         甲 乙 ① 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ② 标况下气体摩尔体积 标况下气体体积 ③ 溶剂的体积 溶质的物质的量浓度 ④ 溶液中溶质的质量分数 溶液的质量 ⑤ 非标况下物质的质量 物质的摩尔质量 A．③            B．③④          C．②③④         D．③④⑤   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________。 （2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____ 0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 _________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案： (1)A 、C