2023年辽宁省沈阳市兴华实验学校高三化学期末试题含解析

2023年辽宁省沈阳市兴华实验学校高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是(     ) A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C．CaO+H2O=Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 参考答案： C 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应； B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等； C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断； D．反应速率与吸放热无关． 【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误； C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确； D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误； 故选C． 【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握． 2. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 (　 　) A．NaClO                         B．HClO                     C．ClO2                      D．NaClO4 参考答案： C 略 3. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为 A．150 mL            B．200 mL               C．225 mL             D．250 mL 参考答案： B 略 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 参考答案： C 本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。 A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。 C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是   R   T Q   W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 参考答案： D 略 6. 3．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式         B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型：          D．Cl－的结构示意图： 参考答案： D 略 7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 　A．金属性：Y＞Z　　　　        B氢化物的沸点：X＞W 　C．离子的还原性：X＞W　　      D原子及离子半径：Z＞Y＞X 参考答案： B 略 8. 下列离子方程式表达正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O  H2S＋2OH— B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 参考答案： C 略 9. X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是 A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3 B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则c也能与 X 反应 C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则a中可能既含有离子键又含有共价键 D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1 参考答案： A A、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。 点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。 10. 人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于     A．无机非金属材料    B．金属材料    C．有机高分子材料    D．复合材料 参考答案： A 略 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是            A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋ B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]— C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－ D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－ 参考答案： C 略 12. 下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（   ） A．Cu与HNO3                        B．C2H5OH与O2 C．Na与O2                             D．SO2与O2     参考答案： 答案：D 13. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近 （    ）        A． 32                       B．65                C．120             D．150 参考答案： D 略 14. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)  pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是 ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。  A．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①② 参考答案： C 略 15. (09盐城第三次调研)在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－ C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2－、I－ D．加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－   参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。 (1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。 ①写出电石主要成分的电子式_______________。 ②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。 ③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。 A.浓硫酸       B.酸性高锰酸钾       C.水    D.氢氧化钠溶液 (2)NaCN有多种无害化处理方法 ①H2O2处理法：NaCN＋H2O2＋H2O→N2＋X 推测X的化学式为______。 ②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。 ③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为______。 参考答案： (1)①  ② CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑  ③B   D (2)①NaHCO3   ②2CN-+5ClO-+2OH-  2+ N2↑+ 5Cl- + H2O   75% ③c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 解析：本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。(1)①电石主要成分是CaC2，其电子式为；②电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑；③硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。(2)①根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，O元素化合价由-1价降低为-2价，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；②根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-2+ N2↑+ 5Cl- + H2O；由2CN－~N2，则n(CN-)=