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陕西省西安市交大附中分校高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列气体中,不属于污染性气体的是( )
A.NO B.NO2 C.NH3 D.CO2
参考答案:
D
略
2. 在图所示的原电池中,下列说法错误的是 ( )
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H2逸出
D.正极质量无变化
参考答案:
A
略
2.碘在不同状态下(固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:
下列判断正确的是
A.①中的为气态.②中的为固态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
参考答案:
B
A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同,其它都相同,结果前者吸热,后者放热,说明在②中的I2的能量比①的高,①中的I2为固态,②中的I2为气态,错误;B.由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高,正确。C.由于产生的是相同状态下的HI,所以稳定性相同,错误;D.①-②整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为9.48kJ +26.48kJ =35.96Kj,错误;选B。
4. 某有机物6 g与足量Na反应,生成0.05 mol H2,该有机物可能是( )
A. CH3CH2OH
C. CH3OH D. CH3CH2COOH
参考答案:
B
略
5. 浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4
参考答案:
A
6. 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL,需要18mol/L的硫酸溶液的体积是
A.6.0mL B.5.9mL C.5.1mL D.5.6mL
参考答案:
D
试题分析:根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV,解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D
考点:一定物质的量浓度溶液的配制
7. 某基态原子第四电子层只有2个电子,符合此条件的元素有几种( )
A.1 B.9 C.10 D.11
参考答案:
B
略
8. 对于可逆反应:2M(g)+N(g)2P(g) ΔH<0,下列各图中正确的是( )
参考答案:
B
试题分析:A、该反应是放热反应,所以温度升高,平衡逆向移动,N的浓度增大,所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方,错误;B、温度升高,平衡逆向移动,P的含量减少,所以曲线向下,增大压强,平衡正向移动,P的含量增大,则压强大的曲线在压强小的曲线的上方,正确;C、增大压强,正逆反应的速率都增大,错误;D、增大压强,平衡正向移动,M的转化率增大,曲线向上,温度升高,平衡逆向移动,M的转化率降低,则温度高的曲线在温度低的曲线的下方,错误,答案选B。
考点:考查化学平衡的图像的分析,平衡移动的判断
9. 下列关于原电池的叙述正确的是( )
A. 原电池是将化学能转变为电能的装置
B. 原电池负极发生的反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
参考答案:
A
略
10. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A.此反应为放热反应
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C.此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
参考答案:
C
【考点】化学平衡建立的过程.
【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强只改变反应速率但不影响平衡移动,根据表格知,升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度该反应向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,据此解答.
【解答】解:A、正反应吸热,故A错误;
B、反应前后气体体积不变,压强始终不变,故B错误;
C、温度越高反应速率越快,故C正确;
D、化学平衡常数越大,反应物的转化率越高,故D错误;
故选C.
11. 下列各有机物的名称错误的是( )
A.3-甲基-1-戊炔 B.3-甲基-2-丁烯
C.2,2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯
参考答案:
B
略
12. 右表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是( )
A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8 电子结构
参考答案:
B
略
13. 某气态烃1体积只能与1体积氯化氢发生加成反应,生成氯代烷,此氯代烷1 mol可与7mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为
A、CH2==CH2 B、CH3CH3
C、CH3CH==CH2 D、CH2=CHCH=CH2
参考答案:
A
略
14. 下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
参考答案:
C
略
15. 下列实验过程中,溶液的pH大于7的是
A.向NaCl溶液中滴加醋酸 B.向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C.向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D.向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
参考答案:
D
试题分析:A.向NaCl溶液中滴加醋酸,溶液显酸性,pH小于7,A错误;B.向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液显酸性,pH小于7,B错误;C.向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液显酸性,pH小于7,C错误;D.向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液,溶液显碱性,pH大于7,D正确,答案选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验:将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里,隔绝空气加强
充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5ml,逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
回答下列问题:
(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式:_____________________________。
(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。
(3)试管C中反应的化学方程式为:________________________________________。
(4)简述如何检验图2所示装置气密性:__________________________________。
(5)试管D安装在此的作用是:_______________________________________。
(6)写出E试管中反应的化学方程式:__________________________________。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量?
参考答案:
略
18. (10分) 在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。
参考答案:
设混合气体中甲烷的物质的量为a,CO的物质的量为b,
解出a=0.2 mol,b=0.3 mol,a∶b=2∶3。
略
19. (1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+)。
①写出重水的电离方程式;
②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;
③求25℃时,重水的pD。
(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
参考答案:
略
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