福建省南平市吉阳中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是（ ）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据溶度积概念分析判断；B、溶度积常数随温度变化；C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小．【解答】解：A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积，故A错误；B、溶度积常数是受温度影响的常数，简称溶度积，故B错误；C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向进行，Qc＜Ksp，向物质溶解方向进行，Qc=Ksp，沉淀溶解达到平衡状态，故C正确；D、物质溶解度有的随温度升高增大，有的随温度升高减小，所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小，如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态，升温平衡沉淀方向进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断，溶度积常数的计算分析和影响因素判断，掌握基础是关键，题目较简单． 2. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤参考答案：A略3. 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 参考答案：答案：D4. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．25×10-5mol／L。
若在5mL含有KCl和KI各为0．01 mol／L的溶液中，加入8mL 0．01 mol／L AgNO3溶液，下列叙述正确是 （ ） A．混合溶液中约为1．02×103 B．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 C．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-） D．混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）参考答案：C略5. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略6. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是 选项ABCD实验装置或操作实验目的配置一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体 参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。
7. 用CuSO4·5H2O配制0．1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D．取12．5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中参考答案：C略8. 以下描述错误的是A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味参考答案：C9. 每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略10. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bZ>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D．W的单质可以置换出Z的单质参考答案：D试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2 + 2H2O = 4HF + O2或Cl2+H2S=2HCl+S可知D正确。
考点：元素周期表，元素周期律13. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．阴阳离子个数不符合物质的配比；B．电荷不守恒；C．醋酸为弱电解质应保留化学式；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分及电荷守恒，难度不大．14. 下列叙述中，错误的是（ ）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：答案;D15. 在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（ ）A.1/5mol B.11/5mol C.2/5mol D.1/3mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+ 、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。
进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；（2）写出（3）的离子反应方程式 ；（3）不能肯定存在_________离子要确定还需做的实验是 参考答案：（1）OH- CO32- 、 CO32- SO42-（2）Ag++Cl-= AgCl（3）K+ Na+ 、 焰色反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度． ②产生的气体在标准状况下的体积．参考答案：考点： 离子方程式的有关计算．专题： 计算题．分析： 发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g﹣2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，①根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；②根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=n。