元素周期表精品

1 元素周期表元素周期表 必修必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律编辑课件1869年年门捷列夫门捷列夫编制编制了第一张元素周期表了第一张元素周期表门捷列夫第一张门捷列夫第一张元素周期表手稿元素周期表手稿编辑课件编辑课件一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 1、将、将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按原子序数按原子序数递增的顺序从左到右排成递增的顺序从左到右排成一个一个横行横行2、把、把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子层的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成数递增的顺序由上而下排成纵列纵列编辑课件编辑课件二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构 1.1.周期周期（1 1）定义：）定义：具有相同的电子层数而又具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（元素。（行行）编辑课件编辑课件周期分类及各周期元素种数周期分类及各周期元素种数长长长长周期周期周期周期短短短短周期周期周期周期核外电核外电核外电核外电子层数子层数子层数子层数包含元包含元包含元包含元素种类素种类素种类素种类起止元素起止元素周期周期周期周期序数序数序数序数类别类别类别类别2 23 31 1一一一一二二二二三三三三四四四四五五五五六六六六4 45 56 67 7七七七七2 28 88 81818181832321 1HH2 2HeHe、2 2HeHe3 3Li Li 9 9F F、1010NeNe1111NaNa1717Cl Cl、1818ArAr1919KK3535BrBr、3636KrKr3737RbRb5353I I、5454XeXe5555CsCs8585AtAt、8686RnRn现现现现2626应应应应32328787FrFr（118118）末尾原末尾原子序数子序数101018182 2363654548686（118118）编辑课件周期序数周期序数=电子层数。电子层数。周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.（2）周期的特点）周期的特点三短四长三短四长编辑课件卤素卤素氢和氦氢和氦碱金属碱金属稀有气体稀有气体（1）定义：）定义：具有相似内层结构具有相似内层结构和相同的最外电子数和相同的最外电子数,并按照电子并按照电子层数递增的顺序排列的一系列元层数递增的顺序排列的一系列元素素.(列列)2.族族编辑课件编辑课件七主七副零和八七主七副零和八主族：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、A副族：副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。字。如如B、B、B、B第第V族：族：0族：族：（“8、9、10”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素（2）族的特点）族的特点第第1818纵行纵行第第1 1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717纵行纵行第第3 3、4 4、5 5、6 6、7 7、1111、1212纵行纵行编辑课件A0A A A AAA主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数最高正价最高正价+最低负价绝对值最低负价绝对值=8=8编辑课件三、元素周期表中的特殊位置三、元素周期表中的特殊位置1镧系元素和锕系元素镧系元素和锕系元素(1)镧系元素：位于周期表中第镧系元素：位于周期表中第 周期周期(2)锕系元素：位于周期表中第锕系元素：位于周期表中第 周期周期2超铀元素：超铀元素：指在锕系元素中指在锕系元素中 号元素号元素铀以后的各种元铀以后的各种元 素素3过渡元素：过渡元素：从从 族到族到 族共族共 个个纵行纵行(包括第包括第族和全部副族元素族和全部副族元素)六六七七92BB10编辑课件11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素编辑课件总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 22 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期期，1234567七七主主七七副副和和零零族族，最最后后莫莫忘忘第第族族。不完全周期编辑课件螺旋型周期表螺旋型周期表编辑课件 1、已知某主族元素的原子结构示意图、已知某主族元素的原子结构示意图 如下，判断其位于第几周期，第几族？如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期第第四周期第IA族族第五周期第第五周期第VIIA族族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B课课堂堂练练习习编辑课件3 3、下列各表为周期表的一部分（表中、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132D编辑课件4 4、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8484的元素的元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。原子原子序数序数613345384周期周期族族二二四四三三五五六六IVAIIIAVIAVIIAVIA编辑课件二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构编辑课件碱金属元素单质碱金属元素单质：RbRb编辑课件碱金属的物理性质碱金属的物理性质编辑课件1 1、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低编辑课件（1）.相似性相似性:1)易失电子表现强还原性易失电子表现强还原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价2 2、碱金属的原子结构、碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电子能力失电子能力还原性还原性金属性金属性原子半径原子半径化学性化学性质相似质相似最外层上只最外层上只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子引力子引力编辑课件3 3、碱金属元素的化学性质、碱金属元素的化学性质与与O O2 2的反应的反应 4Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2与水的反应与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H22K+2H2O 2KOH+H2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2 K+O2 KO2越来越剧烈越来越剧烈,产物越来越复杂产物越来越复杂越来越剧烈越来越剧烈,产物碱性越来产物碱性越来越强越强编辑课件Li Na K Rb Cs金金 属属 性性Li+Na+K+Rb+Cs+还原性还原性氧化性氧化性编辑课件（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐电子层数逐渐，原子核对，原子核对的的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应，与水和氧气的反应越来越越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强（1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有个电子，个电子，它们的化学性质它们的化学性质1相似相似练习练习编辑课件金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据 （1 1）单质与水或酸反应产生）单质与水或酸反应产生 H H2 2 的难易程度的难易程度 （2 2）最高价氧化物水化物的碱性强弱）最高价氧化物水化物的碱性强弱 （3 3）金属单质之间的置换反应。）金属单质之间的置换反应。非金属性强弱的方法有：非金属性强弱的方法有：（1 1）单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性.化合越化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。（2 2）非金属单质之间的置换反应。非金属单质之间的置换反应。（3 3）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，元的酸性越强，元素的非金属性越强。素的非金属性越强。（4 4）金属单质之间的置换反应。）金属单质之间的置换反应。编辑课件 卤卤 族族 元元 素素编辑课件n卤素单质的物理性质元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电荷荷数数单质单质 颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度（100g100g水中）水中）氟氟F F9 9F F2 2淡绿色的气淡绿色的气体体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水反与水反应应氯氯ClCl1717ClCl2 2黄绿色气体黄绿色气体3.124g/3.124g/L L-101-101-34.6-34.6226 cm226 cm3 3溴溴BrBr3535BrBr2 2深红棕色液深红棕色液体体3.1193.119g/cmg/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16g碘碘I I5353I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/c4.93g/cm m3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g编辑课件1、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质n颜色：浅颜色：浅 深深 n状态：气状态：气 液液 固固n密度：小密度：小 大大n熔沸点：低熔沸点：低 高高n在水中的溶解性：大在水中的溶解性：大 小小编辑课件最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱2、卤素的原子结构、卤素的原子结构具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2（1）.相似性相似性:2.递变性递变性:核对最核对最外层电外层电子引力子引力减弱减弱编辑课件 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 3 卤素化学性质卤素化学性质卤素与卤素与H H2 2化合越来越难，化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定