2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题（AB卷）含解析

2022-2023学年山东省烟台市高一下册期末物理专项突破模拟题 （A卷） 第I卷（选一选） 评卷人 得分 一、单 选 题 1．核电站遭破坏，会造成放射性物质和向外界泄漏。下列有关说法错误的是 A．每个含有55个质子 B．CsOH的碱性比KOH的强 C．HI的还原性比HF的强 D．是碘的价含氧酸的盐 2．下列有机物的化学用语正确的是 A．四氯甲烷的空间填充模型： B．乙酸的结构简式：CH3COOH C．乙醇的电子式： D．正丁烷的分子式：C4H8 3．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．用甲装置除去乙醇中的苯 B．用乙装置制备氨气 C．用装置丙收集NO D．用丁装置除去中的HCl 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA C．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA D．1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA 5．下列化合物中，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既没有互为同系物又没有互为同分异构体的是 A．甲烷 B．苯 C．环丙烷() D．CH3CH=CH2 6．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性： B．溶液与足量溶液混合： C．向溶液中通入少量： D．将过量气体通入NaClO溶液中： 7．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B．无色透明的溶液中：、、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 8．下列配制的溶液浓度偏高的是（       ） A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线 B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容 C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘 9．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y的负价的值与Z的正价相等，W与X同主族。下列说确的是 A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W C．X与Z形成的化合物只有1种 D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同 11．以下10种化合物中，没有能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴没有可以表示① ②       ③a棒的质量       ④b棒的质量       ⑤溶液的质量 A．①② B．①③⑤ C．②⑤ D．②④ 13．下列图示与对应的叙述没有相符合的是（     ） A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线 D．图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL) 14．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是 A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B．条件a为Cl2/光照 C．反应②为置换反应 D．B为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到 15．下列关于营养物质的说确的是 ①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 ②纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 ③用灼烧的方法可以区别丝和棉花 ④油和脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑤工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 ⑥蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ⑦蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑦ 16．下列除去杂质的方法没有正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏 ③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 17．关于下列四种实验装置的叙述没有正确的是 制取乙酸乙酯 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 制取溴苯 石油分馏 A．装置①和③没有能达到实验目的 B．②中石灰水变浑浊 C．③中反应一段时间后CCl4由无色变橙色 D．④中装置错误没有止一处 18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验： (1)份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。 (3)第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：、、、、 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、 C．该混合液中一定含有：、、、，可能含 D．该混合液中： c(K+)≥0.2mol/L 19．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A． B．n=l C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为 20．常温常压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和溶液反应，得到的气体的体积相等，则该有机物可能是 A．HOOC—COOH B． C． D． 第II卷（非选一选） 评卷人 得分 二、元素或物质推断题 21．A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示： 请回答下列问题： Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。 (1)请写出A的电子式：_______。 (2)请写出下列转化过程的化学方程式：A→B：_______；B→C：_______。 (3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片没有再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：_______。 Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 (4)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：_______。 (5)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：_______。请写出工业冶炼A的化学方程式：_______ 评卷人 得分 三、填 空 题 22．根据程图回答下列问题： (1)海水淡化的方法有_______(填一种)。 (2)过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量溶液，e.加过量溶液，正确的操作顺序是_______(填字母)。 A．adbec       B．dabec       C．bedac       D．ebdac 过程②能否一步实现转化？_______(填“能”或“否”)，与盐酸反应可以得到溶液，则该反应的离子方程式为_______。 (3)过程④反应的离子方程式为_______。 (4)若用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的_______放出。 23．回答下列问题 (1)在热的稀硫酸中溶解了固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。 ①反应中氧化产物是_______(填化学式)，恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_______。 ②配平该反应的方程式：，________ ③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：，________ (2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL溶液恰好把标准状况下完全转化为，则将转化成_______ 评卷人 得分 四、原理综合题 24．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 （1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。 A．Fe                   B．FeCl2                    C．FeCl3                   D．Fe2O3 （2）当人体缺铁时，往往要吃补铁品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。 ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。 答：____________________________________________________________________。 ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。 （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题: ①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。 ③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。 25．I．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 6 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图中表示NO2的变化的曲线是_______(填字母)。 (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______。 (3)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积没有变，固体试样体积忽略没有计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) (1)下图所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______(填写“大于”“等于”“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 (2)能使该反应的速率增大的是_______。 A．及时分离出CO2气体                         B．适当升高温度        C．加入少量NH2COONH4(s)                  D．选择高效催化剂 (3)下列没有能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 ①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量没有变 ③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持没有变 ④密闭容器中