安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试卷(含答案)

安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是( ) A.金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B.钠可以保存在煤油中 C.与灼烧时火焰的颜色相同 D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 2、科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( ) A.探究氯水中有漂白性的粒子 B.探究和CO是否发生氧化还原反应 C.探究铁与非金属单质反应后的化合价 D.探究钠与二氧化碳是否能反应 3、下列有关物质的分类正确的是( ) A.混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B.碱：、、 C.盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D.氧化物：、、 4、为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是( ) A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“冬奥”字样 D.发生了反应： 5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25g溶于沸水后形成的胶体粒子数为 B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 C.欲配制的溶液，可将58.5g溶于1.00L水中 D.中约含有个分子 6、下列关于钠及其化合物描述正确的是( ) A.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti C.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 D.固体中含离子总数为 7、为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是( ) A.溶液（溶液） B.溶液（溶液） C.（淀粉溶液） D.溶液（溶液） 8、下列事实中，不能用元素周期律解释的是( ) A.原了半径： B.碱性： C.热稳定性： D.酸性： 9、将几滴（是“类卤离子”）溶液加入含有的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量溶液，红色褪去；②另一份中通入，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( ) A.在适当条件下可失去电子被氧化为 B.①中红色褪去的原因是将氧化 C.②中红色褪去的原因是将还原为 D.②中红色褪去的原因是将还原 10、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是( ) A.该温度和压强气体摩尔体积 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C.该气体中每个分子含有3个原子 D.若在该条件下为气态，则1mol在该条件下的体积也为30L 11、将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( ) A. B. C.饱和烧碱溶液 D. 12、已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A. B. C. D. 13、铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.的碱性比的弱 C.能与反应 D.铬能与稀盐酸发生反应 14、某溶液中可能含有如下离子：、、、、、（不考虑水的电离）。当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量（）与加入溶液的体积（）的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.原溶液中一定含有的阳离子是、、、 B.反应最后形成的溶液中的溶质只含和 C.原溶液中与的物质的量之比为1：1 D.原溶液中含有的阴离子是 15、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜（）均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A.15g B.20g C.30g D.35g 二、填空题 16、实验室需要配制溶液450mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为5g）、药匙、烧杯、胶头滴管、________、________以及等质量的两片同种纸片。 （2）计算。配制该溶液需称量晶体________g。 （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 （4）接下来溶液配制的基本步骤如下： ①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列（不重复）_________。 ②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。 ③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水______； ③定容时俯视观察液面________。 17、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示（已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，） （1）g的离子结构示意图为________。 （2）d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。 （3）元素g位于周期表的第________族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_____。 请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：___________。 （4）g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。 （5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________。 18、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题： （1）下列说法正确的是( ) A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化 B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末 C.向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色 D.在空气中加热丙会生成红棕色固体 （2）高铁酸盐（）是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理________________。 （3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是____________，在放置过程时的反应化学方程式为____________。 （4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：（未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为________和________，二者的物质的量之比为________，该反应的化学方程式_________。 19、1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿（二氧化锰）时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确________，请说明产生该现象的主要原因______________。加热后A中相关的化学方程式为_______________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________、无水氯化钙、________。 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为____________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡（已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯），观察到的现象是__________。 （5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为__________________，试写出相应的离子方程式：_________________。 参考答案 1、答案：A 解析：颜色实验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A错，符合题意； 钠密度比水大可以保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确； 与灼烧时火焰的颜色相同，C正确； 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D正确。 2、答案：B 解析：新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求； 和之间不发生反应，因此探究和是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求； 铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求； 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。 3、答案：D 解析：冰水混合物是纯净物A错； 不属于碱类B错； 苛性钠不属于盐类C错； D正确。 4、答案：C 解析：溶液与铜片发生反应：，溶液是浅绿色的，是蓝色的，A项错误； 溶液与铜片发生了反应，B项错误； 离子方程式中电荷不守恒，D项错误。 5、答案：B 解析：胶体粒子是若干个的集合体，A项错误； 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为，含有的质子数为，B项正确； 欲配制溶液，所需水的体积应小于，故C错误； 是离子化合物，故D错误。 6、答案：C 解析：钠表面被氧化后不能有效保护内层钠A错， 钠会与溶液中的水反应不能置换出钛B错误， 固体中含离子总数为，D错误。 7、答案：D 解析：变质混有，可用检验；变质混有，可用检验；变质混有，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。 8、答案：D 解析：不是最高价含氧酸。 9、答案：D 解析：红色溶液的成分可看作是，由于是“类卤离子”，性质与卤素离子（、、）相似，因此可通过卤素离子的性质推测的性质。如可被酸性溶液氧化为，则也能被酸性溶液氧化为，所以A、B项都正确； 具有较强的氧化性，可将氧化为，本身被还原为，C项正确； 卤素离子的化合价已到最低价，不能被还原，由此可也不能被还原，D项错误。 10、答案：A 解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为三原子分子，且其物质的量为，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为22.4L，在此状况下，，A单位不符合错误，B、C、D正确。 11、答案：A