2022年湖南省湖湘教育三新探索协作体化学高二上期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 2、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 3、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ） A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来 B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能 C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 4、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是 A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 5、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．q的溶液显酸性 B．W的氧化物常温常压下为液态 C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z的氧化物的水化物一定为强酸 6、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3) B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 7、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L 8、下列微粒的表示方法中正确的是（ ） A．碳原子价电子轨道表示式 B．乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3CH2 C．氯化氢的电子式：H:C1 D．中子数为16的磷原子3115P 9、下列应用与水解原理无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．浓硫化钠溶液有臭味 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 10、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 11、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有 A．②④⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 12、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（） A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 13、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 14、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液 B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+ C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D．铜电极上发生还原反应 15、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　) A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 16、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+) B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH- C．氨水的pH大于NaOH溶液 D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) 17、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是 （ ） A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO4 18、下列说法中正确的是(    ) A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．电解池的反应是属于自发反应 C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生 19、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是 A．A是阳离子交换膜 B．海水中阴离子移向b电极 C．a的电极反应为 D．b极产生无色气体，出现白色沉淀 20、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔 21、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大 22、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　) A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 二、非选择题(共84分) 23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。 25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。 ①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。 26、（10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤： 配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___