黑龙江省肇东第一中学2022-2023学年高二化学第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(H＋)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 2、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B) 3、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（ ） A．煤的干馏 B．石油分馏 C．重油裂解 D．重油裂化 4、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 5、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A．SO2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 6、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 编号 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 酒精 A．A B．B C．C D．D 7、已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 8、下列变化属于物理变化的是 A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭 C．用铝土矿冶炼铝 D．用海带提取碘单质 9、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是 A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液 10、下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小 D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小 11、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH- D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 12、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是 A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶12 13、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是 A．电解后溶液质量减少(m＋18)g B．原溶液中Na2SO4的质量分数为 C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2 D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g 14、下列离子在水溶液中能大量共存的是 选项 离子 A K＋、SO、Cl－、HS－ B Na＋ 、Al3＋ 、Cl－ 、HCO C H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－ D Fe2＋、Na＋、NO、ClO－ A．A B．B C．C D．D 15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 D．烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构 16、科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（ ） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快 D．在冷的浓硫酸中可以钝化 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图： ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________ ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________ ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________ ⑷下列说法不正确的是（_________） A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应 B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种 C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色 D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层 18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示 元素代号 元素相关信息 A 原子核内无中子，核外只有1个电子 B 其单质是空气中含量最多的气体 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 短周期中原子半径最大的元素 试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。 19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。 ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤 20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 21、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示: 该反应的平衡常数K 表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1 B．v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3 C．平衡常数K保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示: ①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。 ②该电池负极的电极反应式为______________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、A 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D 14、A 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D 18、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒 19、③⑥①②⑤④ 20、 100mL容量瓶