贵州省都匀第一中学2022-2023学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ） A． B． C． D． 2、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 3、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ） A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比 4、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 5、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2O C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2O D．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 7、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( ) A．红外光谱 B．1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应 8、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： A．升高温度，平衡正向移动 B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离 9、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— A．A B．B C．C D．D 10、已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1 N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2 N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ） A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 12、25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数 13、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是 A． B． C． D． 14、下列有关金属及其合金的说法错误的是（　　） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 15、下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ） A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 16、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ） A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤ 17、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是 A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应 B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 18、下列物质中属于纯净物的是 (　　 ) A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气 19、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HSO3－ B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－ 20、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是 A．待加工铝制品件为阳极 B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大 C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 21、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 22、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。 已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 现象a，溶液红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。 ②步骤3中现象a是____________________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。 24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。 A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。 25、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。 a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii.