甘肃省徽县三中2022-2023学年化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1 3、中和滴定中，眼睛应注视的是： A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 4、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ） A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零 D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫 5、下列反应没有氢气生成的是 A．单质钠投入水中 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中 D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 6、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5 D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 7、己知： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 次氯酸 K=3.0×10-8 氢氧化铝 Ka=6.3×10-13 氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个 ①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 A．5 B．4 C．3 D．2 8、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   ) A．② B．④ C．①和④ D．②和③ 9、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 10、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯 11、下列化合物中，属于碱的是 A．氨水 B．Na2CO3 C．碱石灰 D．苛性钠 12、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　) A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2 13、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是 A．盐酸,蒸发 B．盐酸,过滤 C．NaOH溶液,蒸发 D．NaOH溶液,过滤 14、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．能与溴单质反应 B．能与金属钠反应 C．1mol最多能和3mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3 15、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化 C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H > 0 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 16、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl (SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 17、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ） ①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 18、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 19、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A．①⑤ B．②③ C．①③ D．②④ 20、一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ） A．电极X为电池的正极 B．电池工作时，光能→化学能→电能 C．电池工作时，I-在电极Y上得电子 D．电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少 21、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是 A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是① 22、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．分子式为CH3COOH B．能用于萃取碘水中的单质碘 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能与金属钠反应生成氢气 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 25、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表： 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ________ ② 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。 26、（10分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘: 灼烧海带时需要用