山东省德州市夏津一中2022-2023学年高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是( ) A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小 2、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是( ) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－===O2↑＋4H＋ C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O ===CH4＋8OH¯ D．H＋透过质子交换膜从左向右迁移 3、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化 4、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 5、下列方程式书写正确的是 A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 6、下列说法，你认为不正确的是（ ） A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能 D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7 7、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同） A．A B．B C．C D．D 8、下列说法正确的是( 　　 ) A．蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料 9、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢 10、下列属于含有共价键的化合物的是 A．N2 B．CaCl2 C．KF D．NaOH 11、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 12、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是： （ ） A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力 C．增加硬度 D．降低熔点 13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 14、下列有机反应不属于取代反应的是 A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O B．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl C． 15、碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 16、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是 A．第①步可用沉淀剂Ca(OH)2 B．第①②步均涉及到复分解反应 C．第③步可在空气中加热 D．第④步可以通入Cl2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下： 已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________ 18、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。 请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式： ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________； ②E氧化成G：__________________________________________________； ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。 19、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。 20、和的一些物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 密度 水溶性 －10℃ 212℃ 1.1622g/mL 不溶于水 54℃ 238℃ 1.1581g/mL 不溶于水 ①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号） A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%） 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%） 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。 A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h 21、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列问题：物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。 A．c（H＋） B．c（H＋）／c（CH3COOH） C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）／c（H＋） E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。 标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________； ②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D 11、A 12、D 13、B 14、D．B 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 羧基 18、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O