吉林省舒兰一中2022-2023学年化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ） A．4种 B．3种 C．5种 D．6种 2、一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是 A．该装置为化学能转化为电能的装置 B．电子由 Al 移向石墨 C．每消耗 22.4 L CO ，电路中转移 1 mol e－ D．正极反应为：2CO2＋2e-═ C2O42- 3、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－） A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小 4、下列说法中正确的是(    ) A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．电解池的反应是属于自发反应 C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生 5、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s） C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s) 7、常温下，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂 8、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 9、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 10、下列叙述正确的是 （ ） A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－) B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸 11、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D．电解熔融氯化铝可以得到铝 12、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 13、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（ ） A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B） B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+） C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-） D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 14、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（ ） A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应 15、在下列各组离子中，能大量共存的（　　） A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+ C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+ 16、现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是 A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b”、“=”或“<”）。向恒容密闭容器中加入1mol CO2、3mol H2，在适当的条件下发生反应③。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。 a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂向3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知一氧化碳浓度c（CO）与反应时间t变化曲线如图1的I所示，若在t0时刻改变一个条件，使曲线I变为曲线II，改变的条件可能是_______________。 用石墨为电极，利用如图2电解装置可将NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。阳极的电极反应式为_______________________________，经分析A的化学式为___________________。一定条件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积