2022年江西省南昌市新建县第一中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( ) A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数下降 D．B的浓度增大 2、下列关于钠的说法正确的是 A．钠是活泼的非金属 B．金属钠着火，立即用水扑灭 C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中 3、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ） ① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y ⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化 A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤ 4、下列有关说法不正确的是（ ） A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 C．燃料电池能把化学能转化成电能 D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行 5、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是 A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 6、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0 7、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 8、Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．Mg为负极 B．正极反应式为Ag++e– =Ag C．电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 9、下列物质光照下不发生化学变化的是 A．新制的氯水 B．液氨 C．浓硝酸 D．H2和Cl2的混合气体 10、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点消耗氨水的体积为20mL B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O） 11、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 12、已知某反应的各物质浓度数据如下： 　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 13、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋ 14、下列自发反应不可用熵判据来解释的是 A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1) B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) 15、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化 16、下列有关化学实验说法正确的是（ ） A．用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B．用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸 C．电镀时，通常把镀层金属作阴极 D．中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 二、非选择题（本题包括5小题） 17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 18、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。 19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验： ①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。 ②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。 ③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。 20、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 控制条件 溶液褪色时间 (s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。 21、某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载： ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要