2022年湖北省十堰市第二中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA B．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA 2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- 3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 6、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl 7、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8、对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ） ①升高温度； ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液； ③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片； ⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液． A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤ 9、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 10、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为: t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是 A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] B．该反应的逆反应是吸热反应 C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C 11、下列诗句中没有蕴含化学变化的是 A．爆竹声中一岁除 B．霜叶红于二月花 C．落汤螃蟹着红袍 D．欲渡黄河冰塞川 12、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．8种 13、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ C．锌片是负极，其质量逐渐减小 D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动 14、下列化学用语表达正确的是 A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式 15、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX 16、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 二、非选择题（本题包括5小题） 17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 18、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 19、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下: 已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。 20、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。 填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。 21、碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题： 绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1 12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。 工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时，把 Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为 2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物质的量分数将________。（填编号） A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判定 利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯：