2022年河南省扶沟二中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 2、下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaO HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O NH3 C Ba(OH)2 H2O Cu D H2SO4 BaSO4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．l.0 mol．L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl- C．pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32- 4、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂 5、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－ 6、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO3 7、下列四种元素，原子半径最大的是 A．氧 B．氟 C．钠 D．氯 8、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ） A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定 9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 molAl3+含有的核外电子数为3NA B．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA 10、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是 A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移 B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体M C．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋ D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 11、下列变化中，不涉及化学变化的是 A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B．明矾净水 C．从海带中提取碘 D．煤的液化 12、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变 13、盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质 14、关于溶液，下列判断不正确的是 ( ) A．粒子种类与溶液相同 B．升高温度，增大 C．加入溶液，减小 D． 15、下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ） A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质 16、下列有机物的命名正确的是( ) A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O22RCOOH。 请回答下列问题 B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ②_______________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤____________________________________________________。 18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 19、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________ ①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液 /mol·L－1 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL 待测烧碱溶液 体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 20.00 25.00 根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________ A．f操作中，定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视 C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液 20、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液： 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）； 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___ 已知实验过程中发生的反应如下： H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平） 21、完成并分析下列化学原理 在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________ amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、C 7、C 8、A 9、B 10、C 11、A 12、B 13、A 14、B 15、A 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O