资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.D>C>B>A D.D>B>C>A
2、下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液
3、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A.电子层数 B.原子半径 C.最高化合价 D.最外层电子数
4、电解精炼铜和电镀,阳极分别是( )
A.粗铜、镀层 B.粗铜、镀件 C.精铜、镀层 D.精铜、镀件
5、下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接镁块
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
6、25℃时,起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7
B.向该体系中加入一定量的NaOH固体,HSO3-的物质的量分数一定增大
C.在pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.在该体系中的任意一点都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw
7、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A.所有的碳原子在同一个平面上
B.水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
C.不能发生消去反应
D.能够发生加成反应
8、已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
9、25 ℃时,下列各组数据中比值为2:1的是( )
A.0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C.等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比
D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
10、某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+= 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D.铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
11、已知乙烯醇不稳定,可自动转化成乙醛:CH2=CH-OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应(有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C-O-C”结构),所得产物的结构简式有人写出下列几种:①CH2=CH2 ②③CH3CHO ④⑤CH≡CH,其中不可能的是( )
A.只有① B.①⑤ C.③④ D.④⑤
12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料,用途广泛。 关于糠醛的说法,不正确的是
A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D.加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀
13、化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化,是实现煤的综合利用的有效途径
B.海水淡化可以解决淡水危机,用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
14、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(A-) + c(B-) + c(HA) + c(HB)
15、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
16、化合物具有的官能团数目为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
二、非选择题(本题包括5小题)
17、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案,检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
18、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物,其合成路线如下:
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:____。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;
Ⅱ.能与FeCl3发生显色反应,核磁共振氢谱图中有4个峰。已知:(R’表示烃基或氢原子)。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)。_______
19、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,回到下列问题:
仪器名称:a_____,b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4,原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应,应向B中加入下列试剂中的______(填序号)。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I-还原性弱于SO2的现象为________;发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定,实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2SO4的哪些性质?________,反应的化学方程式是_______________。
20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应__________________________;当氯气纯度合乎要求时,应__________________________________,当氯气收集完毕时,应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气,甲同学认为可制得氯气 7.1 g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是_________。
21、标准生成热指的是在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应,单位常用 kJ/mol表示,已知在 25℃的条件下:
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol;实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________;以甲烷、氧气为原料,KOH 为电解质,构成燃料电池,写出其负极的电极反应式:________;电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4,工作原理如下图所示。
已知:Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。
①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。
②阳极电极反应式 _______________;
③为使电解能较持久进行,应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
2、C
3、D
4、A
5、D
6、A
7、B
8、D
9、B
10、C
11、A
12、B
13、D
14、B
15、D
16、B
二、非选择题(本题包括5小题)
17、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中,滴加硫氰化钾溶液,若无血红色出现,则不含Fe3+
18、醚键 羰基 取代反应
19、 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大,稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=
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