2022年北京市十一所学校高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A 2、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 3、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数 4、电解精炼铜和电镀，阳极分别是( ) A．粗铜、镀层 B．粗铜、镀件 C．精铜、镀层 D．精铜、镀件 5、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 6、25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7 B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大 C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)∙c(SO32-)+Kw 7、下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A．所有的碳原子在同一个平面上 B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应 C．不能发生消去反应 D．能够发生加成反应 8、已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1 N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2 N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ） A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 9、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ） A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比 B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比 10、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是 A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 11、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2 ②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（ ） A．只有① B．①⑤ C．③④ D．④⑤ 12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是 A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应 C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰 D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀 13、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 14、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB) D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB) 15、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 16、化合物具有的官能团数目为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 ⑴沉淀A的成分是__________________________ ⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。 ⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________ 18、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 19、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题： 仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。 ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液 能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。 20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。 21、标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下： ①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol ②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol ③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol ④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol 则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。 已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。 ①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。 ②阳极电极反应式 _______________； ③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、B 10、C 11、A 12、B 13、D 14、B 15、D 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+ 18、醚键 羰基 取代反应 19、 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O=