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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列说法或表示方法中不正确的是
A.在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D.常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2
2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解释或对应的离子方程式
A
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32-+H2OHCO3-+OH-
溶液呈碱性,温度升高碱性增强
B
酸雨样品在空气中放置pH减小
SO2+H2O=H2SO3
C
用泡沫灭火器灭火
Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
D
用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体
NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A.A B.B C.C D.D
3、已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
4、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。下列判断不正确的是( )
A.原上层液体可能是KI的水溶液,原下层液体可能是CCl4
B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以绝大部分I2都转移到CCl4中
C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—
D.阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑
5、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是( )
A.逢年过节,燃放大量烟花爆竹
B.为方便出行,尽量使用私家车
C.购物时使用布袋,少使用塑料袋
D.冬季室内少穿衣服,调高空调温度
6、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2
C.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子,该技术应用了萃取原理
7、室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是
A.该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大
D.与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=7
8、下列有关金属及其合金的说法错误的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
9、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式,下列有关该物质的说法正确的是
A.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键
10、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B.3O22O3
C.Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D.3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
12、对 N2+3H22NH3 反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是( )
A.加热 B.增大体积 C.加负催化剂 D.补充 He
13、如图:电流计的指针会偏转,M极变粗,N极变细符合这种现象的是
A.M是铜,N是锌,R是硫酸溶液
B.M是锌,N是铜,R是硫酸铜溶液
C.M是银,N是锌,R是硝酸银溶液
D.M是铁,N是铜,R是硝酸铜溶液
14、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
15、一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变,采取的措施可能是( )
A.加适量水 B.通HCl气体 C.加NaOH固体 D.加MgSO4 固体
16、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1,3-环己二烯的路线图如下,请回答下列问题:
已知:B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体,且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1,3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识,设计由1-溴丙烷和1,3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物,其合成路线如下,回答下列问题:
烃B的相对分子质量为104,分子中氢的质量分数为7.69%,且反应①为加成反应,则X含有的官能团的名称是_______________,物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应;
②能与FeCl3发生显色反应;
③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时,1mol该物质消耗3molNaOH,该同分异构体的结构简式为____________________。(写出一种即可)
19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种,经以下实验:溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液,静置后取上层清液加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸,有白色沉淀产生可以判断:
粉末中_____肯定不存在,_____肯定存在,_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式:_____、_____、_____、_____。
20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ:取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究:探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀
已知:乙醛在碱性条件下发生缩合反应:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因:______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,蓝色悬浊液变红棕色,
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ,得出如下结论:
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时,______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论: ______。
21、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:该反应化学平衡常数的表达式:K=_______________________________;该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应;下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、V正(H2)=V逆(H2)
E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为__________℃。
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