江苏省明德实验学校2022年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法或表示方法中不正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2OHCO3－+OH－ 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小 SO2+H2O=H2SO3 C 用泡沫灭火器灭火 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 A．A B．B C．C D．D 3、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 4、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　) A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中 C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH— D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑ 5、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（ ） A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹 B．为方便出行，尽量使用私家车 C．购物时使用布袋，少使用塑料袋 D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度 6、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2 C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理 7、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是 A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大 D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7 8、下列有关金属及其合金的说法错误的是（　　） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 9、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O B．3O22O3 C．Br2 + 2KI ===2KBr + I2 D．3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O 11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 12、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ） A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 13、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是 A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液 B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液 C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液 D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液 14、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 15、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ） A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体 16、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应； ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。 其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可） 19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断： 粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________ A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、V正（H2）=V逆（H2） E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。