2022年山西省长治市第九中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关胶体的叙述正确的是（　　） A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间 B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 4、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( ) A．NaCl B．Na2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4 5、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ 6、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化 7、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是 A．a 应接直流电源的正极 B．补充的物质M是NH3 C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况) 8、已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 ( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 9、用石墨电极电解1 molL-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 10、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　) ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 11、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（ ） A．分子中有三种化学环境不同的氢 B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是： C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种 D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物 12、现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是 A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b[HA] B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA] 14、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋) C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3 D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 15、下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1 B．图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂 C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体 D．图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞 16、反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。 18、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________. 19、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。 若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题： ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。 ②B装置的作用是_______________________。 ③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。 Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。 ①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。 ②滴定终点的标志_______________________________________________________。 重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。 20、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下： 回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。 21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。 B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。 已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C 7、B 8、A 9、C 10、A 11、D 12、A 13、A 14