广东省深圳市康桥书院2022年高二化学第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g) 2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是 A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 3、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种 4、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　) A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高 C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 5、2018年是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是 A．工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝 B．铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性 C．用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜 D．向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打 6、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④ 7、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是 A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O 8、对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是 A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小 C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 9、室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是 A．稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸 B．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量 C．两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸 D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢 10、下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 11、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。 下述判断正确的是（ ） A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p2 12、下面说法中，正确的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 13、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 14、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是 A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+ 15、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s） C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s) 16、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 17、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 18、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 19、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为: t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是 A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] B．该反应的逆反应是吸热反应 C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C 20、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 21、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1 则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ） A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1 22、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题： 该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） 24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。 25、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将过量SO2通入紫色石蕊试液 溶液变红 SO2不能漂白酸碱指示剂 B 取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看 焰色呈紫色 说明该溶液含K+，不含Na+ C 高温加热炭粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe D 向KBrO3溶液中加入氯水 溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 26、（10分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______; 步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤; 步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。 27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答： 如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起