资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、某化学学习小组学习电化学后,设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
C.合上电键后,丁池中有金属镁析出
D.合上电键后,甲池中锌电极为原电池负极
2、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
B.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
3、CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是
①阴极2H++2e-= H2↑,使c(OH-)>c(H+)
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
③阳极2I--2e-=I2,I2遇淀粉变蓝
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
4、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( )
A. B.CH3CH2CH2OH
C. D.
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
6、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.NaCl固体 B.CH3COOK溶液
C.Na2CO3溶液 D.CuCl2 溶液
7、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A.1:6 B.2:3 C.3:2 D.1:1
8、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是( )
A.13C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子
B.13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C.碳元素的相对原子质量为13
D.13C是碳的一种核素,与12C互为同位素
9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
B.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C.常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA
D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA
10、下列物质能与SiO2反应的是
A.氢氟酸 B.盐酸 C.硫酸 D.水
11、NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D.1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
12、二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法
C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱
13、某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.碳棒为负极
B.锌棒发生还原反应
C.该装置实现电能转化为化学能
D.锌棒质量减轻
14、下列物质中既不是同系物,也不是同分异构体的是( )
①蔗糖和麦芽糖 ②软脂酸和硬脂酸 ③淀粉和纤维素 ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
15、下列认识中正确的是
A.糖类是有甜味的物质
B.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n
D.符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖
16、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A.① B.② C.③ D.④
17、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A.③④ B.②③ C.①③ D.①④
18、常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中,正确的是
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>①
C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
19、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图。下列说法不正确的是:
A.Ag2O电极是正极
B.电子由Zn电极流出,经过KOH溶液流入Ag2O电极
C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D.溶液中OH-向负极移动
20、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是
A
B
C
D
用品名称
尿不湿
酚醛树脂手柄
有机玻璃相框
手工肥皂
主要成分
聚丙烯酸钠
苯酚
Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐
硬脂酸甘油酯
A.A B.B C.C D.D
21、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
22、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
二、非选择题(共84分)
23、(14分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,A和I都是金属单质,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。
24、(12分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
25、(12分)某小组研究了铜片与反应的速率,实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象
铜片表面出现极少气泡
铜片表面产生较多气泡,溶液呈很浅的蓝色
铜片表面均匀冒出大量气泡
铜片表面产生较少气泡,溶液蓝色明显变深,液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素,小组进行如下实验。
实验I:监测上述反应过程中溶液温度的变化,所得曲线如下图。
实验II:②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示:对和反应速率的影响均不明显,能明显加快该反应的速率。
实验III:在试管中加入铜片和,当产生气泡较快时,取少量反应液于试管中,检验后发现其中含有。
根据表格中的现象,描述该反应的速率随时间的变化情况:____________。实验的结论:温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。实验II的目的是:__________。小组同学查阅资料后推测:该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III,在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____,以补全催化机理。
为验证(4)中猜想,还需补充一个实验:__________(请写出操作和现象)。
26、(10分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)(其中铁的化合价为+3价)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
Ⅰ.铁含量的测定
步骤1:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤2:取溶液25..00mL于锥形瓶中,酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42﹣)恰好全部被氧化成CO2,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+;向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中M
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索