辽宁省北票市尹湛纳希高级中学2022-2023学年化学高二第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是 A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C．合上电键后，丁池中有金属镁析出 D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极 2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 3、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是 ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋) ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 4、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( ) A． B．CH3CH2CH2OH C． D． 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 6、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaCl固体 B．CH3COOK溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuCl2 溶液 7、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1 8、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　) A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C．碳元素的相对原子质量为13 D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA B．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA 10、下列物质能与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．盐酸 C．硫酸 D．水 11、NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA 12、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 13、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．碳棒为负极 B．锌棒发生还原反应 C．该装置实现电能转化为化学能 D．锌棒质量减轻 14、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) ①蔗糖和麦芽糖 ②软脂酸和硬脂酸 ③淀粉和纤维素 ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 15、下列认识中正确的是 A．糖类是有甜味的物质 B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 C．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n D．符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖 16、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是 ①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O A．① B．② C．③ D．④ 17、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A．③④ B．②③ C．①③ D．①④ 18、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） 19、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是： A．Ag2O电极是正极 B．电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2 D．溶液中OH－向负极移动 20、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是 A B C D 用品名称 尿不湿 酚醛树脂手柄 有机玻璃相框 手工肥皂 主要成分 聚丙烯酸钠 苯酚 Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐 硬脂酸甘油酯 A．A B．B C．C D．D 21、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 22、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。 25、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。 为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。 26、（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中M