福建省永春县第一中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 下列叙述不正确的是(　　) A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解 B 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明卤代烃Y中含有氯原子 C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 A．A B．B C．C D．D 3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72- B．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- 4、如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是 A．电源的M 极为正极 B．甲装置中溶液的pH 减小 C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1 D．欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 5、下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 6、以下能级符号不正确的是（ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 7、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2 实验流程如下： C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2 已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是 A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐 B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出 C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内 D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙 8、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　) A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取 9、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4 B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度 D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-) 10、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 11、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是 A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B．NO2转化为N2O4的转化率为20% C．容器甲中NO已反应完 D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 12、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是 A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 13、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 14、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O 对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂 C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2 15、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋ D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3 16、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A．黄色变橙色 B．橙色变黄色 C．红色变橙色 D．橙色变红色 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 18、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 19、Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 ) Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处) 实验步骤 实验操作 实验操作目的 步骤1 在溶液中加入H2O2 ①___________ 步骤2 ②___________ 保证将Fe3+完全沉淀 步骤3 ③___________ 滤出氢氧化铁 步骤4 洗涤沉淀 ④___________ 步骤5 在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉 得到FeSO4溶液 20、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中; ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液; ③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。 请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法__________