安徽省合肥市众兴中学2022年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分别将下列物质：①CuCl2 ②Mg(HCO3)2③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ） A．①③ B．②⑤ C．③ D．无 2、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ） A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变 3、把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（） A．1 B．2 C．3 D．4 4、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ） A．H2O B．H2SO3溶液 C．碳酸溶液 D．盐酸 5、下列说法不正确的是三硝酸甘油酯的分子式（　　） A．三硝酸甘油酯的分子式为 B．已知可使溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 C．已知聚合物，它是由个单体聚合而成 D．汉黄岑素与足量加成后官能团减少2种 6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 7、催化加氢可生成3－甲基己烷的是( ) A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 9、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是(　　) A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇 10、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 11、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 12、下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂 13、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为 A．2 B．8 C．10 D．18 14、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　） A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯 C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳 15、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（ ） A．1 B．8 C．17 D．18 16、下列卤代烃不能发生消去反应的是( ) A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。 20、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断： 粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 21、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O 请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变) ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。 ②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。 ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、A 4、A 5、C 6、D 7、C 8、A 9、B 10、A 11、C 12、B 13、A 14、C 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应 18、 ＜ a②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol 19、 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol 20、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 21、682NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 负 1 22.4 a /2mol·L−1