福建省晋江市子江中学2022年高二化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液 B．以铜为电极，电解CuSO4溶液 C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐 D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液 2、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 A．对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 3、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 4、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是 A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极 B．pH=0.68时，反应处于平衡状态 C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2 5、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 6、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1 B．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1 C．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1 D．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1 7、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是 A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和 8、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　) ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 9、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH 10、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是 A．x>0.1 B．△H>O C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 11、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 12、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同 C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等 D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小 13、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（　　） A．乙炔 B．丙烯 C．丙炔 D．1,3-丁二烯 14、某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表: t/min n(X)/mol n(Y)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 下列说法正确的是 A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min) B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆 C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态 D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大 15、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　) ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b ②平衡时HBr为xmol ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ④平衡时HBr为xmol A．① B．①② C．①④ D．②③ 16、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。 18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示: 已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式: ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。 II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________ ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3 19、应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝ c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”) ②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”) ②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”) 20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题： 指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。 21、I.一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷． 无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　装置B的主要作用是 ____________________收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=