陕西省铜川市王益区2022-2023学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－ 2、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 3、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 4、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＜0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 5、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 6、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是 A．使用催化剂能显著增大反应速率 B．压缩体积可提高反应速率 C．达到化学平衡时，反应停止 D．增大SO2的浓度可提高反应速率 7、如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D．ΔH2>ΔH1 8、下列物质分子中所有原子一定全部共面的是 A．乙烷 B．甲醛 C．乙醇 D．乙酸 9、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A．0 B．1 C．2 D．3 10、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构 C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 11、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑ C．图中离子交换膜为阳离子交换膜 D．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 12、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+) 13、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4 14、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．22．4L H2的物质的量约为1mol B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA 15、下列叙述合理的是（ ） A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 16、下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知： ①RX+MgRMgX(格利雅试剂) ②+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式 反应I____________________________ ，反应类型_________ 。 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。 18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         3     (1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)． 19、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于 A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 B．浓硝酸与铜反应制取NO2 C．稀硝酸与铜反应制取NO D．浓氨水与生石灰反应制取NH3 20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液； b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3 25.00 2.10 20.02 （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 21、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、C 4、B 5、D 6、C 7、C 8、B 9、B 10、B 11、B 12、A 13、A 14、C 15、D 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应 18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3 19、D 20、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 21、5210-13 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2- > >