四川省眉山实验高级中学2022年高二化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有关化学用语正确的是 （ ） A．乙烯的比例模型： B．硝基苯的结构简式 C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．—CH3(甲基)的电子式为 2、在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是 A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 3、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 4、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 B．若X为强碱，则a＝9 C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y) 5、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ） A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O） D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+） 6、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。 下列推测不正确的是 A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法 B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O— D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键 7、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是 A．正反应为放热反应 B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min) C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16 8、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商） A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC不变，K变大，SO2转化率增大 C．QC变小，K不变，O2转化率减小 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大 9、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　) A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2分子中只含σ键，不含π键 C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡 B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法 D．实验④进行中和热的测定实验 11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) B．室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋) 12、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．锌粉代替锌粒 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．滴加少量98%的浓硫酸 D．降低反应温度 13、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是 A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③ 14、在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 15、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是 A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过 B．放电时，N极为电池的正极 C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+ D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连 16、下列物质能被磁铁吸引的是（ ） A．Cu B．Na C．Zn D．Fe 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 18、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题： 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示： 编号 1 2 3 4 K2CO3加入量/g 2 4 6 8 产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5 明矾纯度/g 99.1 98.2 91.4 84.9 当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。 19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。 20、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 21、现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示： 元素 性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 F 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 根据以上信息，回答下列问题：F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为_____________