莆田市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于水解应用的说法，错误的是( ) A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释 C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油 2、下列仪器对应的名称正确的是 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．封液漏斗 D．坩锅 3、下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A． 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B． 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C． 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 D． 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4、能用碱石灰干燥的气体是 A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2 5、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　) A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同 C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同 6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－） 7、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．X能使KMnO4溶液褪色 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 D．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol 8、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．二者不能相互转化 9、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl) C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6 D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100 10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为 11、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－） A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小 12、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl 13、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 14、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ） A．5种 B．7种 C．8种 D．9种 15、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是 A．充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应 B．充电时 Pb 与电源负极相连 C．放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子 D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42- 16、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是 A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B．ΔH<0 C．a=2 D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关 17、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是 A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 18、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构 C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 19、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是 A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 20、工业上可通过反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH来制取NaOH。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 21、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是 A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应 C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜 22、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应不一定能自发进行 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 24、（12分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题： A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。 a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。 ①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。 25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题： 指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。 26、（10分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液： 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）； 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一