果洛市重点中学2022年化学高二第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为 A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H32 2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 3、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极 B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀 D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 4、下列各组物质互为同分异构体的是 A．35Cl与37Cl B．与 C．与CH3(CH2)2CH3 D．与 5、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA 6、下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B．装置Ⅱ可用于中和热的测定 C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 7、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ） A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 8、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是 A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( ) A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1 B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% 10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol 11、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）Ksp(CuS) D 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 前者产生的气体多 KMnO4催化活性比FeCl3高 A．A B．B C．C D．D 21、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 22、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2＝2Q1 B．Q1＜0.5Q2 C．Q1＝Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下： 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： ) 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）。 24、（12分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。 已知： ①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F ②R—CH=CH2R—CH2CH2OH ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰 ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。 符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。 25、（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待