安徽省农兴中学2022年化学高二上期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物 C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种 2、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．硅 3、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ） A．16种 B．8种 C．12种 D．20种 4、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是 A．的单体属于二烯烃 B．是由三种单体加聚得到的 C．锦纶是由一种单体缩聚得到的 D．的单体都不能发生银镜反应 5、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是： （ ） A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力 C．增加硬度 D．降低熔点 6、属于纯净物的物质是 A．生铁 B．铝热剂 C．漂粉精 D．胆矾 7、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是 A．CH4和C4H8 B．C2H4和C4H8 C．C2H4和C3H8 D．C2H2和C4H6 8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A．硫酸盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．酸 9、恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是 A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1 B．物质A、B的转化率之比一定是1:2 C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡 10、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、、和的浓度相等 C．CO、、和的浓度不再变化 D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol 11、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是(　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆 D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 12、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 13、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 molH2O D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 14、下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 A．铅蓄电池属于二次电池 B．实际使用过程中可以无限次充放电 C．使用过程中负极发生氧化反应 D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 15、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( ) A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 16、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 A．X元素是电负性最大的元素 B．p能级未成对电子最多的是Z元素 C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 17、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是 A．起始反应物为CO和H2 B．改变条件后平衡逆向移动 C．改变的条件是增大压强 D．新平衡时CO的浓度比原平衡小 18、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( ) A． B．点b所对应的状态为化学平衡状态 C．的生成速率,点a低于点b D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度 19、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是 A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s) B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。 D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度 20、关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 21、下列食用品的有效成分正确的是 A．C6H12O6 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．Al(OH)3 22、下列属于置换反应的是 A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2O C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 二、非选择题(共84分) 23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下： 提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。 26、（10分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反