福建省泉州市奕聪中学2022年化学高二上期末监测试题含解析

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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、准确量取20.00mL KMnO4溶液,最好选用的仪器是( ) A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL碱式滴定管 D.有刻度的50mL烧杯 2、下列实验操作能达到目的是() A.加热氯化铵固体制取氨气 B.检验乙醇中是否含水:用无水硫酸铜,观察是否变蓝色 C.除去乙醛中的乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.滴有酚酞的碳酸钠中,加入氯化钡溶液后,红色变浅,证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 3、常温下,下列说法正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L B.pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C.pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性 D.c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>① 4、0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中,浓度最小的离子是 A.NH4+ B.H+ C.Cl- D.OH- 5、用下图所示装置进行实验,其中合理的是 A.装置①能将化学能转化为电能 B.装置②可用于实验室制乙烯 C.装置③可除去甲烷中的乙烯 D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯 6、组成和结构可用 表示的有机物(不考虑立体结构)共有 A.24种 B.28种 C.32种 D.36种 7、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(  ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中,含有H+数目为0.01NA B.84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA C.常温常压下,28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间 D.将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol.L-1盐酸溶液中充分反应,转移电子数均为0.5NA 9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2 品红均褪色 两者漂白原理相同 B 向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒 前者产生的H2比后者多 HX、HY 均是弱酸 C 在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸 前者溶解,后者不溶 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 前者产生的气体多 KMnO4催化活性比FeCl3高 A.A B.B C.C D.D 10、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.04mol/(L·s) C.v(C)=0.03 mol/(L·s) D.v(D)=0.4 mol/(L·min) 11、下列各装置中,能构成原电池的是( ) A. B. C. D. 12、在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为( ) A.80% B.83% C.75% D.91% 13、下列物质对水的电离不产生影响的是 A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO4 14、下列金属中,通常采用电解法冶炼的是(  ) A.Cu B.Fe C.Al D.Ag 15、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为: D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 16、下列物质中,其主要成分不属于烃的是( ) A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 二、非选择题(本题包括5小题) 17、为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表: 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积(L) 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算:m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。 18、在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应:SO2(g)+NO2(g) NO(g) +SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2,平衡 ________移动(填“向右”、“向左”或“不”); NO的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”),c(NO)与c(NO2)之和 ________(填“增大”、“减少”或“不变”)。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应:ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=+247.7 J/(mol·K)]25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为________________(用a、b、x表示)。 19、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。 限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL m(MnSO4)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题: KMnO4溶液用_______酸化(填名称);写出上述反应的离子方程式:________________;当有2mol KMnO4被还原时,生成的CO2的体积(标况下)为______;电子转移为_____mol;上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为______________;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次,所得数值分别13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________ 已知实验①50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验②25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图_______。 20、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。 填写下列空白:向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,试管C中苯的作用是______。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中___,E中_____。反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。 (4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。 21、 “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 ②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L-2。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在_______极,该电极反应式是___________________________________ 参考答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、B 8、A 9、C 10、C 11、B 12、B 13、C 14、C 15、C 16、B 二、非选择题(本题包括5小题) 17、6.88g 5.00 1:2 18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b 19、稀硫酸; 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 224L 10 温度 催化剂 0.5 溶液褪色所需时间 5.0×10-4 mol·L-1·s-1 20、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊试液变红
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