安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高二化学第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是 A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等 B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3 D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小 2、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为 A．5 B．4 C．3 D．1 3、下列物质属于弱电解质的是( ) A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气 4、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．丙烯的键线式： 6、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　) A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 8、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ） A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族 C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族 9、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素 C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁 10、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— A．A B．B C．C D．D 11、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 12、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ） A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 13、属于同一主族的一组元素是 A．钠和镁 B．碳和氯 C．氧和硫 D．锂和铝 14、我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．重结晶 15、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 16、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ） A． B． C． D． 17、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是 A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 18、下列过程没有发生化学反应的是 A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B．用CaCl2融化路面的积雪 C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 19、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法错误的是 A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 20、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（ ） A．没有同分异构体 B．没有同分异构体 C．没有同分异构体 D．甲烷分子中有4个共价键 21、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ） A．都表示一对共用电子 B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 C．都表示一个共价单键 D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 22、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是 A．N2 B．H2O C．NaCl D．CO2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 24、（12分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定： ①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。 27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。 编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3 溶液/mL H2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）； 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲） 在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙） ②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立 ③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立 28、（14分） “转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下