贵州省遵义市正安一中2022年化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是 A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡 D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 2、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 4、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液PH降低 A．A B．B C．C D．D 5、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（ ） A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应 B．二者都需要催化剂 C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物 D．反应都不需要加热 6、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ） A．贝诺酯分子式C17H14O5N B．贝诺酯属于芳香烃 C．贝诺酯属于高分子化合物 D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰 7、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 8、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3 9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断正确的是 A．两池中H＋均移向Pb电极 B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3 C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 10、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气 11、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是 A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应 B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热 C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应 12、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．17 13、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是 A．前10min 内，用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 B．反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3% C．a点正反应速率小于逆反应速率 D．25min 时,改变的条件是增大压强 14、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实验②的温度高于实验①的温度 B．实验②平衡时Y的转化率为60% C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂 D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0 15、下列不可用于治疗胃酸过多的物质是 A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3 16、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( ) A．CH2＝CHCN B．CH2=CH—CH=CH2 C．苯乙烯 D．异戊二烯 17、下列物质的化学用语表达正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式： C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的实验式：CH3COOH 18、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01) D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 19、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下： 下列说法不正确的是 A．其结构简式为： B．凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂 C．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境 D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度 20、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是 A．质子数为14 B．中子数为6 C．电子数为6 D．质量数为8 21、下列关于电解质的说法正确的是 A．Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物 D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 22、下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: 写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。 24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。 25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。 a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：   NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．未用标准液润洗碱式滴定管 27、（12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下