河南省洛阳市栾川县实验高中2022-2023学年高二化学第一学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( ) A．丙烯分子有2个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 2、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是 A． B． C． D． 3、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A． B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 4、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　) A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电 5、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是 A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 6、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(　　) ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应 A．只有② B．①② C．①③ D．②③ 7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A．石墨电极与直流电源负极相连 B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑ C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移 D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（     ）。 A．白色污染，二氧化硅 B．温室效应，二氧化碳 C．酸雨，二氧化硫 D．光化学烟雾，二氧化氮 9、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA 11、食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是 A．酱油中添加含铁的营养强化剂 B．饮料中添加塑化剂 C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制火腿 12、下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH 13、聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确的是 A．单体之一是 B．聚合物P 中含有酯基 C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应 D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度 14、25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d 15、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（ ） A．没有同分异构体 B．没有同分异构体 C．没有同分异构体 D．甲烷分子中有4个共价键 16、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 17、下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度 18、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粉 19、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断正确的是 A．两池中H＋均移向Pb电极 B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3 C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 20、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入KNO3固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小 21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．简单离子半径大小顺序为X＞Y C．X的电负性和第一电离能都大于W D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 22、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是 A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关 B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成: 请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。 24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 25、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。 已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 26、（10分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号 NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____） a.检查滴定管是否漏水 b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器 c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整