山东省平邑县曾子学校2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 2、25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是 A．1:5 B．1:2 C．1:10 D．10:1 3、解释下列事实的方程式不正确的是 A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32- B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4 4、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 5、除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　) A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 6、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是 A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在 C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L 7、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝 8、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电 9、下列过程吸收热量的是 A．液氮气化 B．碘的凝华 C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程 10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是 A．侯德榜制的碱是NaOH B．卢瑟福提出原子有核模型 C．道尔顿发现电子 D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式 11、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度： 有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯 1 2 1 4 据此下列说法不正确的是　　 A．的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和 B．的等于6 C．与环丁烷的不饱和度相同 D．的不饱和度与、的不饱和度相同 12、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应不一定能自发进行 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变 13、如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ） A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2O D．乙池中的氧化产物为SO42- 14、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A．5% B．17% C．25% D．33% 15、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 16、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A． B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 19、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 19.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K ①试判断______（填写>、=，<） ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2 b. c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。 ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<） ②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<） ③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。一定温度下 ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________. ②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，