安徽马鞍山中加双语学校2022年化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应 3、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是 A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 4、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A．该物质可以发生水解反应 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 5、有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 6、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 7、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　) A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小 B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 8、常温时，下列叙述正确的是( ) A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 9、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　） A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol 10、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 11、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 13、关于有机物的下列叙述中，正确的是( ) A．它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯 B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷()互为同分异构体 D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种 14、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 15、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 16、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 17、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是 A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责 C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退 18、下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( ) A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B．影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂 C．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 19、下列现象中不属于蛋白质变性的是 （ ） A．打针时用酒精消毒 B．用波尔多液防止作物虫害 C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D．用稀的福尔马林浸泡种子 20、下列物质属于烃类的是 A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO2 21、短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞Z C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 22、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 二、非选择题(共84分) 23、（14分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 24、（12分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。 26、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定