四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ） A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C 2、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 A．同周期元素中Y的非金属性最强 B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X C．同周期元素中Y单质的氧化性最强 D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高 3、下列反应一定是氧化还原反应的是（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 4、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为 A．1 B．13 C．12 D．10 5、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( ) A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1 C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7mol·L－1 6、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙 D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ 7、下列表述中，与盐类水解有关的有 ①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 8、下列有关对定量实验误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 9、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为 A．铝合金 B．合金钢 C．新型陶瓷 D．塑料 10、下列实验装置图正确的是（） A．除去甲烷中混有的乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔并检验乙炔 11、下列实验装置图能完成相应实验的是 A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯 C．装置③可用于分离苯和水 D．装置④可用于实验室制取乙烯 12、已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A．v（A）=0.15mol/(L·S) B．v（B）= 0.6 mol/(L·S) C．v（C）= 0.4mol/(L·S) D．v（D）= 0.45mol/(L·S) 13、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A．用氨作制冷剂 B．用氢氟酸刻蚀玻璃 C．用石英砂制粗硅 D．用二氧化硫漂白纸浆 14、下列说法正确的是 (　　) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2 B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 16、下列化学用语书写正确的是(　　) A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42— B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2- C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2— D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22- 二、非选择题（本题包括5小题） 17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 18、有机化合物A～H的转换关系如下所示： 请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。 19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。 ①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。 20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液； b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3 25.00 2.10 20.02 （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 21、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________ 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号) ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。 ③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、C 4、B 5、C 6、C 7、C 8、D 9、C 10、C 11、C 12、D 13、C 14、D 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、ABD 18、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O 19、 ②③ 3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与