甘肃省定西市岷县二中2022年化学高二上期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 2、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　） 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO 3、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是 ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面 A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是 A．加热前称量时容器未完全干燥 B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末 C．加热后容器放在空气中冷却 D．加热过程中有少量晶体溅失 5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 6、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 7、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ） A．CH3OH B． C． D． 8、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑ D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 9、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　) A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 10、已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 11、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　) A．淀粉 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖 12、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 13、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( ) A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 14、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是 A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 15、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。下列叙述正确的是 A．原子半径Z>W>Y>X B．气态氢化物的稳定性Z>W C．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 D．X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 16、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是 A．NH3 B．O2 C．C2H4 D．Cl2 17、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是 A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 18、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 19、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 20、室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+) B．水的电离程度: a点>b点 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA) 21、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O) B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大 22、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某链烃A有下列的转化关系 已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。 24、（12分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下： 已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________ 25、（12分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下： 回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。 26、（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 27、（12分