无锡市侨谊实验中学2022-2023学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( ) A．红外光谱 B．1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应 2、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( ) A．A是C3H6，B是C6H6 B．A是C2H6，B是C3H6 C．A是C2H6，B是C6H6 D．A是C3H6，B是C2H6 3、红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1 C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1 D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 4、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是 A．131 B．78 C．53 D．25 5、下列说法中，正确的是（　　） A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0 B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 6、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 7、关于电解槽的叙述不正确的是(   ) A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极 C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极 8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 9、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 10、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（　　） A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量 B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1 C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量 11、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 12、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( ) 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A．作正极 B．得到电子 C．被还原 D．作负极 13、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ） A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— ) C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—) 14、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA B．将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA D．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA 16、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　) A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀 B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 二、非选择题（本题包括5小题） 17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应； ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。 其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可） 18、如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 19、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下： 回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。 20、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断： 粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。 21、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示． ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　___ ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___ 色变为___ 色． ③放电过程中氢离子的作用是___ ___ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为　___ 　．若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___ 槽（填左或右）中的电极．若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___ 电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___ 若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、B 4、B 5、D 6、C 7、C 8、D 9、B 10、C 11、D 12、D 13、C 14、A 15、D 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或 18、 减小 减小 bc c 19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1 20、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl