广西壮族自治区贵港市桂平市2022年化学高二第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关说法正确的是( ) A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 2、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 3、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境 D．研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 4、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-) C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) 5、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为 A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 6、下列装置中，能构成原电池的是(　　)A． B． C． D． 7、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 8、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3- D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－ 9、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　） 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO 10、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同 11、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应） 12、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中 （ ） A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定 13、下列电离方程式错误的是( ) A．H2CO3 2H＋ +CO32－ B．NaHSO4（溶液）= Na＋ + H＋ +SO42－ C．NaHCO3 = Na＋+HCO3－ D．CaCO3 = Ca2＋+CO32－ 14、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 15、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度： 有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯 1 2 1 4 据此下列说法不正确的是　　 A．的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和 B．的等于6 C．与环丁烷的不饱和度相同 D．的不饱和度与、的不饱和度相同 16、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 17、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 18、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是 A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12 B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 19、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是 A．原子序数为94 B．电子数为94 C．中子数为94 D．质量数为239 20、碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 21、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 22、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　　) A．2a2＝a1＝197 kJ B．2a2＜a1＜197 kJ C．a2＞a1＞197 kJ D．197 kJ＞a1＝2a2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题： 通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____． 24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: 写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。 25、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。 ②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。 ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。 ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下： V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________ ⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸 碱 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。 26、（10分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是 A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④ 27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_______________