福建省泉州市永春县永春第一中学2022-2023学年化学高二上期末考试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．b电极上发生还原反应 B．片刻后甲池中c（Cl-）增大 C．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个 B．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个 C．1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D．H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等 3、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA为强酸 B．该混合液pH＝7 C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 4、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A．O2所在的铂电极处发生氧化反应 B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极 C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2 D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 5、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A) C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－) 9、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 10、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 11、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ 12、熔融烧碱应选用的器皿是 A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚 13、下列说法正确的是( ) A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小 14、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　) A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 16、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( ) A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+ 17、把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．20(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/L C．20(b－a) mol/L D．0.1(b－2a) mol/L 18、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ） ①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 19、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率 A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲） C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙） 20、在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗的同时生成 B．的物质的量之比为2：1：2 C．的物质的量浓度不再变化 D．的质量不再变化 21、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ） A．两性 B．良好的导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热 22、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。 已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。 II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。 24、（12分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 已知： 请回答下列问题： 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。 a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。 A生成B的反应条件为____。 B、C的结构简式分别为____、____。 写出E→F的化学反应方程式______。 25、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。 A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。 C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D