宁夏省固原市2022年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有( ) A．CH3CH3 B．CH2=CHCl C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 2、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN- 4、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 5、下列实验操作能达到目的是（） A．加热氯化铵固体制取氨气 B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 6、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 7、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 8、下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　) A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 9、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大 10、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu B．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－ C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 11、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是 A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2 B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9 C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 12、下列说法正确的是（   ） A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 13、下列实验正确的是（ ） A．定容 B．制氨气 C．制蒸馏水 D．检验钾离子 14、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是 A．分子式C3H6 B．结构简式CH2=CHCH3 C．球棍模型 D．聚合后的结构简式 15、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA 的酸性强于HB 16、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( ) A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。 请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。 19、某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验： Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。 取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）． a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化 Ⅱ．实验记录： 实验次数 待测盐酸体积（mL） 标准氢氧化钠溶液体积（mL） 初读数 末读数 消耗体积 1 15.00 0.50 17.75 ____ 2 15.00 0.05 16.10 16.05 3 15.00 0.00 15.95 15.95 （4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。 Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。 a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水 b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定 20、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下： 回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+ 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe3+ 2.3 3.3 Cr3+ 4.5 5.6 “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。 21、作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应Ⅰ： △H＝ 反应Ⅱ： 在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内时，说明反应已达平衡 C．当容器内时，说明反应已达平衡 D．当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图 ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②520℃时， 的平衡常数K表达式________。 ③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。 A．使用催化剂 B．将反应生成的及时移出 C．充入稀有气体 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E. 降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图 ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。 ②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。 ③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、B 4、B 5、B 6、B 7、D 8