福建省永安市三中2022-2023学年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组物质互为同分异构体的是 A．35Cl与37Cl B．与 C．与CH3(CH2)2CH3 D．与 2、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 3、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是 实验 操作 现象 结论：原溶液溶质是 A 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 食盐 B 滴加足量稀盐酸 产生气泡 纯碱 C 滴加酚酞溶液 溶液无颜色变化 食盐 D 滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 纯碱 A．A B．B C．C D．D 4、在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 5、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 6、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L 7、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气 C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气 8、下列物质一定属于同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧ 9、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A．用氨作制冷剂 B．用氢氟酸刻蚀玻璃 C．用石英砂制粗硅 D．用二氧化硫漂白纸浆 10、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 11、下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0 D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 12、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 13、下列有关环境保护的说法中，正确的是（ ） A．锌锰干电池用后可以随意丢弃 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染 D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放 14、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 15、下列事实不能用电化学原理解释的是 A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 16、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度 二、非选择题（本题包括5小题） 17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。 18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生 成C ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。 19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 20、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。 试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。 21、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. ①反应A的热化学方程式是______________________________________。 ②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、A 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D 13、C 14、B 15、A 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 K= ＜ > > ABD 4 18、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 19、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C 20、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色） 21、457 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ/ mol 强 4：1 投料比越高，对应的反应温度越低 30.8%