甘肃省永昌县第四中学2022年化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl− A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32− C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 2、仪器名称为“容量瓶”的是　　 A． B． C． D． 3、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 4、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ） A．改变外界条件不能改变化学平衡状态 B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 5、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 6、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性 7、下列关于有机物说法不正确的是： A． 命名为3－甲基－1－丁炔 B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷 C．属于芳香烃且属于苯的同系物 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 8、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 9、下列有关化学用语能确定为丙烯的是 A． B．C3H6 C． D．CH2＝CH—CH3 10、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下： 下列分析不正确的是 A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl- C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D．将①中固体加入④中，发生反应： 11、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） 实验方案 目的 A．验证升高温度可加快H2O2分解 B．精练铜 C．验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S D．探究浓度对化学 反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下 实验编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 V1 下列说法正确的是 A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④ C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL 13、室温下，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 14、能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－ 15、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7 C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 16、常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数 C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-) 17、用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　） A．0.5 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.5 mol•L﹣1 18、下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 19、下列能级符号表示错误的是 A．2p B．3f C．4s D．5d 20、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+) B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH- C．氨水的pH大于NaOH溶液 D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) 21、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ） A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3 22、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，发生吸氧腐蚀 C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。 II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________． 24、（12分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题： 新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 25、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤： Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液； II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应； III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下: 滴定次数 待测溶液的体积(mI.) 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 25.00 1.02 11.03 2 25.00 2.00 11.99 3 25.00 2.20 12.20 (1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡