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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的简单氢化物可用作制冷剂,Z、W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质制得的氢气多
2、下列有关化学实验说法正确的是( )
A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸
C.电镀时,通常把镀层金属作阴极
D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计
3、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.SO2 B.CO2 C.CH4 D.O2
4、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是
A.n(A)/n(B)=2时,A和B的转化率相等 B.ΔH<0
C.a=2 D.相同温度下,平衡常数与起始投料比无关
5、对SO3的说法正确的是( )
A.结构与NH3相似 B.结构与SO2相似
C.结构与BF3相似 D.结构与P4相似
6、下列反应中,不属于盐类水解反应的是
A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3- + H2O CO32- + H3O+
C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D.S2-+ H2O HS- + OH-
7、下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
A.A B.B C.C D.D
8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
9、下列有关生活生产中的叙述合理的是
A.铜的精炼工业和电镀铜工业,均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B.明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈,该法即牺牲阳极的阴极保护法
D.工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3 的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好,且能提高H2的转化率
10、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A.温度一定时, Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.363 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
11、今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热),右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是( )
A.升高了反应体系的温度 B.增大了x或y的浓度
C.增大了反应体系的压强 D.使用了催化剂
12、有关化学用语正确的是 ( )
A.乙烯的比例模型:
B.硝基苯的结构简式
C.乙烯的结构简式CH2CH2
D.—CH3(甲基)的电子式为
13、下列属于含有共价键的化合物的是
A.N2 B.CaCl2 C.KF D.NaOH
14、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是 ( )
A. B.
C.C2H5OH D.
15、下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是A. B. C. D.
16、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.Mg(OH)2 D.Cu(OH)2
二、非选择题(本题包括5小题)
17、某黑色物质甲只含两种元素,为探究物质甲的组成和性质,设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合价相同。
(1)甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后,再将混合气体通入BaCl2溶液,出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H,其转化关系如下:
已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应;
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O;
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子;
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________,该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K,K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身),其中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
19、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯,写出该反应的化学方程式(要求写反应条件):____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答:
①请指出该装置中两处错误_____,____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
20、下图是实验室制备1,2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
请按要求回答下列问题:
已知:CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液,用来制备乙烯,装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气),其原因是_____(任写出一种可能的原因)有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1,2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___(保留一位小数)。
21、氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
(2)该温度下,此反应的平衡常数K=____________。该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L,则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4molN2和12 molH2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
2、B
3、A
4、B
5、C
6、B
7、B
8、C
9、A
10、B
11、A
12、A
13、D
14、C
15、A
16、A
二、非选择题(本题包括5小题)
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
19、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
20、 (1)恒压分液漏斗; (2)防止倒吸;(3) 1,2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞;(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发;(5)尾气的成分是乙烯和溴,二者都易溶于四氯化碳;(6) 27.3%。
21、324 D 减小压强或增大体积 4/27或0.148 (0.15) > 乙 B
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