四川省眉山市外国语学校2022-2023学年化学高二上期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是 A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过 B．放电时，N极为电池的正极 C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+ D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连 2、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 下列说法正确的是( ) A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣ D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2 3、下列粒子半径之比大于1的是 A． B． C． D． 4、合成药物异搏定路线中某一步骤如下： 下列说法正确的是 A．化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 B．1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应 C．化合物Y中所有原子可能在同一平面内 D．可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X 5、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ） A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1 D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 6、下列说法，你认为不正确的是（ ） A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能 D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7 7、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（ ） A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数 D．常温下1 mol氢气的体积为 8、下列叙述正确的是： A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。 B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强 9、下列物质对水的电离不会产生影响的是 A． B． C． D． 10、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-) 11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 12、下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫 酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I 对、II 对、有 B 用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池 Mg 更活泼作负极 I 对、II 对、无 C AlCl3 是离子化合物 电解熔融的 AlCl3 制取金属铝 I 对、II 对、无 D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对、II 对、有 A．A B．B C．C D．D 13、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1 C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量 D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1 14、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S； ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤ 15、下列化学用语表述正确的是 A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+ C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 16、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 二、非选择题（本题包括5小题） 17、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。 电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。 氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。 18、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。 19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。 20、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。 回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表： 试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。 A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 21、X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。 ①Y溶于水部分电离 ②稀释后所有离子的浓度均减小 ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中 ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大已知