陕西省汉中市西乡二中2022年化学高二第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72- B．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- 2、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01) D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 3、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10 A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3 B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝ D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－ 4、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（ ） A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)2 5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不改变活化分子百分数 C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D．△H =-(E2-E1) 6、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极 7、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为 A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO2 8、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是： A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－) B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 9、下列物质一定属于同系物的是 A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．③和④ 10、下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A．任何化学反应都需要催化剂 B．化学反应中的催化剂一般并不唯一 C．催化剂对化学反应历程无影响 D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 11、下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa SiO2 CO2 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 12、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A．该方法利用了电解池原理 B．该方法称为“外加电流的阴极保护法” C．在此装置中钢管道作正极 D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－ 13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片 C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂 D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 14、室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 15、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 16、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。 已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液 现象a，溶液红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。 ②步骤3中现象a是____________________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。 18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32-、Cl-、OH-、SO42- 已知: ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7; ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀; ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体; ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。 19、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。 A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 21、雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2， 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ∆H1=+180.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H2=-393.5kJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g） ∆H3=-221.0kJ/mol 上述转化反应的热化学方程式为：____________________.用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1 ②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____________（写其中一种）；反应N2O4（g）2NO2（