贺州市重点中学2022年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中属于纯净物的是 (　　 ) A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气 2、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( ) A．b 极与电源的正极相连 B．产物丙为NaOH 溶液 C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ 3、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 4、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是 A．IA族元素 B．金属元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 5、下列关于同系物的分析正确的是（ ） A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物 B．都是苯的同系物 C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 D．和都是乙醇的同系物 6、下列情况与平衡移动无关的是 A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大 C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2 D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大 7、不属于离子化合物的是（ ） A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba（OH）2 8、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( ) A．通入少量HCl气体 B．加入少量H2O C．加入少量NaOH固体 D．升高温度 9、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是 A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③ 10、下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 11、下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1 B．图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改 变的条件可能处加入催化剂 C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体 D．图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞 12、在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是（ ） A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 13、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl− HCO3- 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．沉淀物X为CaCO3 14、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ） A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3 15、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是 A．则M接电源的正极 B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D．丙中原理用于工业制备镁单质 16、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是： A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 19、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。 ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤 20、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 .滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________； 若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字) 21、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。 ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、B 4、D 5、A 6、C 7、C 8、A 9、B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、C 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、醚键 羰基 取代反应 18、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等 19、③⑥①②⑤④ 20、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol