湖北省武汉市部分市级示范高中2022-2023学年化学高二上期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列化学用语书写正确的是(　　) A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42— B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2- C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2— D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O22H＋＋O22- 2、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是 A．过滤 B．蒸发 C．称量 D．定容 3、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是 A．增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B．d＝a－2c＋b－e C．增加 S2 的量，反应速率增大 D．恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大 4、25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．V1＜20 B．Ka（HA）的数量级为10－5 C．M点溶液加少量水稀释,增大 D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大 5、如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D．ΔH2>ΔH1 6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 7、有关下图及实验的描述正确的是( ) A．蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．电解精炼铝 C．构成铜锌原电池 D．定量测定化学反应速率 8、下列药物知识，不正确的是 A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用 B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用 C．非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药 D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)3 9、下列数据记录合理的是 A．用托盘天平称取5.85 g食盐 B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 10、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 11、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b 12、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是() A．Li2SO4难溶于水 B．Be(OH）2为两性氢氧化物 C．硼晶体为原子晶体 D．BeC12是共价化合物 13、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d 14、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈 15、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A．苯中的苯酚（溴水，过滤） B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏) 16、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2 B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1 C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13 D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32-、Cl-、OH-、SO42- 已知: ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7; ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀; ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体; ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。 19、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。 ①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。 20、观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。 21、甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。 化学键 C-C C-H O-O H-O C-O C-O 键能/(kJ·mol-1) 348 413 498 463 351 799 (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。 ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②T1____T2。 ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。 ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1； CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2； CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。 则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、C 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A 13、A 14、B 15、D 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、K F HBr 18、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3 19、＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L－1 20、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管 21、445 C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1253 kJ•mol-1