山东省临沭县2022年化学高二第一学期期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　） A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d C．X的体积分数增大 D．X的转化率减小 2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NA B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 3、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为 A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算 4、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（ ） A．乙醇、煤油、氯仿 B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚 C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯 D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯 5、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ） A．5种 B．7种 C．8种 D．9种 6、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 7、对符号的理解正确的是：（ ） A．X元素的一种原子的相对原子质量是A B．X元素的一种原子的质子数是A C．X元素的一种原子的质量数是Z D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z 8、最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl2 9、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5 C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－) 10、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ） A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③ B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④ C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④ D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③ 11、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 12、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移 13、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是 选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间 浓度越大，反应速率越快越先褪色 B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 14、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液 15、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸 D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同 16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A．A B．B． C．C D．D 17、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低 C．x+y＜z D．C的体积分数增大 18、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有 A．熔沸点 B．非金属性 C．最低化合价 D．单质的氧化性 19、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋) B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-) D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 20、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 21、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是( ) A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 22、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V1>V2>V3 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题： 废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示： 编号 1 2 3 4 K2CO3加入量/g 2 4 6 8 产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5 明矾纯度/g 99.1 98.2 91.4 84.9 当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。 25、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”） Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体 化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol） 2