河北省两校2022年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 3、下列反应的离子方程式中正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 4、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　) A．涂改液危害人体健康、污染环境 B．中小学生最好不用或慎用涂改液 C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 5、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ） A．可使氯化铁溶液显紫色 B．1 mol分枝酸最多可与5mol H2发生加成反应 C．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分枝酸中所含的含氧官能团有羟基和羧基 6、下列关于食品添加剂的说法中错误的是 A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌 C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益 D．三聚氰胺不可用作食品添加剂 7、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8、已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是 ①恒温、恒容时，气体的质量不再变化 ②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化 ③恒温恒压时，容器的容积不再变化 ④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C ⑤恒容绝热时，当温度不再变化 ⑥v(B)正＝v(C)逆 A．有 3 个 B．有 4 个 C．有 5 个 D．有 2 个 9、下列说法正确的是（） A．图中，随着电解的进行，溶液中增大 B．图中，Mg电极作电池负极 C．图中，发生的反应为 D．图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护 10、下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．石墨——C B．苏打——NaHCO3 C．石英——Na2SiO3 D．磁性氧化铁——FeO 11、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾ B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极 C．电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 12、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是　　 A．在时， B．c 溶液加水稀释中，增大 C．在的溶液中通入HCl，增大，减小， D．由图可知，时醋酸的 13、下列物质的分离或鉴别方法正确的是（ ） A．用分液法分离碘酒和CCl4 B．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛 D．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 14、下列实验现象或结论判断错误的是： A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失 B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体 C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同 D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 15、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a=20.00 B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－） C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00 D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定 16、下列实验装置图能完成相应实验的是 A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯 C．装置③可用于分离苯和水 D．装置④可用于实验室制取乙烯 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。 请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。 18、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式： ____________________________________。 19、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 遇 溶液微微变红 (1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________ II 溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加5滴溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深 （分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。 20、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案: 称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。 21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题： ①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。 ②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。 ③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 60s 褪色后，再滴入第2滴 15s 褪色后，再滴入第3滴 3s 褪色后，再滴入第4滴 1s 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示 ①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。 ②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、C 8、B 9、D 10、A 11、C 12、B 13、D 14、B 15、D 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Na2O2 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu